本文目录一览：
- 1、硫化氢的理化性质
- 2、四个碳原子一个硒原子有几个成键电子对数
- 3、硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的
- 4、四氟化硼离子的等电子体有哪些
- 5、h2seo3中心原子杂化类型怎么计算
- 6、亚硫酸根的空间构型
硫化氢的理化性质
分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1] 。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。 [1]
危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。
颜色与气味： 硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。
相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。
爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。
可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO2和H2O。 [2]
若空气不足或温度较低时，则生成游离态的S和H2O。
除了在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。
溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫离子S2-（pKa有争议，在12至17间）。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到：
硫化氢在溶液中存在如下平衡：
氢硫酸比硫化氢气体具有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变混浊。在酸性溶液中，硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+，Br2还原为Br－，I2还原为I－，还原为Mn2+，还原为Cr3+，HNO3还原为NO2，而它本身通常被氧化为单质硫。 H2S也能还原溶液中的铜离子（Cu2+）、亚硒酸（H2SeO3）、四价钋离子（Po4+）等，如：
硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜：
但硫化氢与硫酸铁反应时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe3+与S2－会发生氧化还原反应：
注意：硫化氢的硫是－2价，处于最低价。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性，如：
硫化氢能发生归中反应：
其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫既是氧化产物也是还原产物。
四个碳原子一个硒原子有几个成键电子对数
四个碳原子一个硒原子有几个成键电子对数
(1)硒的质子数为16+18=34,基态硒原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 ,故硒原子价层电子排布式为4s 2 4p 4 。
(2)砷原子的4p轨道达到半充满状态,故砷的第一电离能大于硒。硒酸分子中有2个非羟基氧,亚硒酸分子中有1个非羟基氧,非羟基氧越多,硒元素的价态越高,导致氢氧键上电子向氧原子偏移程度增大,电离氢离子能力增强,故硒酸的酸性比亚硒酸的强。
(3)H 2 SeO 3 中硒原子价层电子对数为  =4,中心原子的杂化类型为sp 3 杂化。Se  的硒原子价层电子对数为4,其中,一个孤电子对、三个成键电子对,立体构型为三角锥形;Se  的等电子体有CCl 4 、SiCl 4 、SiF 4 、CBr 4 等。
(4)硒化氢类似水分子,V形结构,它是极性分子。根据硒单质的熔点可判断其为分子晶体。
(5)观察图示知,该晶胞中含4个锌离子,4个硒离子,故硒化锌的化学式为ZnSe。硒或锌的配位数为4,由密度公式知,ρ=  ,单位换算：1 m=100 cm=10 9 nm=10 12 pm。
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的
（8分）（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 （2分）
（2）平面三角形；sp 2 （2分）
（3）1:1；大于（2分）
（4）4；8（2分）
试题分析：（l）硒是34号元素，基态原子核外有34个电子，所以根据构造原理可知，其基态原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 。
（2）根据价层电子对互斥理论可知，SeO 3 的分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0。这说明分子中含有3个价层电子对，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，采用sp 2 杂化。
（3）二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，单键都是σ键，双键是由1个σ键与1个π键构成的，所以CO 2 分子内σ键与π键个数之比为2:2＝1:1。CSe 2 与CO 2 结构相似，所以CSe 2 分子内σ键与π键个数之比也是1:1。二氧化碳是直线型分子，H 2 Se分子与水分子的空间构型相似，剩余v型分子，所以CSe 2 分子内的Se－C－Se键角大于H 2 Se分子内的H－Se－H键角。
（4）根据晶胞的结构可知，白色球都在晶胞内部，所以该晶胞中含有白色球个数＝8，黑色球个数＝8× ＋6× ＝4，所以每个晶胞中包含4个Rb 2 Se单元。由于1个面被8个面共用，根据晶胞结构可知，最上面面心上的Se 2- 距离最近且相等的Rb + 的离子数目是8个。
四氟化硼离子的等电子体有哪些
考前伪福利】等电子体小结 欢迎补充
立方AlN、立方BN、金刚石、硅、碳化硅这些均为原子晶体，均为sp3杂化
8e-等电子体：六方BN、六方AlN、C（石墨）这些物质晶体结构中的基本单位都是六元环，
10e-等电子体：N2、CO、CN-、NO+、C2 2-（就是CaC2的阴离子）
14e-等电子体： F2、O2 2-（就是Na2O2中的阴离子）、ClO-
16e-等电子体：SCN-、CO2、CS2、N3-、N2O、AlO2- 这些粒子都是直线形的，而且中心原子都是sp杂化
18e-等电子体：SO2、O3、NOCl、NO2- 这些粒子VSEPR模型为平面三角形，中心原子都是sp2杂化
24e-等电子体：NO3-、CO3 2-、SiO3 2-、SO3、SeO3、BF3这些粒子均为平面三角形、中心原子都是sp2杂化
26e-等电子体：SO3 2-、ClO3-、BrO3-、IO3-、PO3 3-（注意这里的P为+3价）、NCl3、NI3 这些粒子中心原子均为sp3杂化，分子构型均为三角锥形，VSEPR模型为四面体形
分享
7
8
全部回复
只看楼主
时间正序
皮皮鲁和袁猎猎
第2楼
2013-06-03
2
32e-等电子体：NO4 3-、PO4 3-、SO4 2-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、AlCl4-、SiCl4、SiF4、SiO4 4-这些粒子均为正四面体、中心原子均为sp3杂化
34e-等电子体：C2O4 2-（草酸根离子）、N2O4 这两个粒子中C、N均为sp2杂化
48e-等电子体：SiF6 2-、SF6、IO6 5-、PF6-、PCl6-、AlF6 3-(冰晶石Na3AlF6中的阴离子)这些粒子均为正八面体、中心原子按照p轨道的px、py、pz正交轨道成键
78e-等电子体：C6H6、B3N3H3均为六元环分子、均有一个六中心六电子大π键
lzoi_wrh
第3楼
2013-06-03
赞
.....
有些少了
皮皮鲁和袁猎猎：求补充

5
查看所有评论
打开APP查看更多评论
热门推荐
化学吧
关注 95万 贴子 44万
进吧
【家庭实验】关于碳酸钠与碳酸氢钠性质的研究
开贴，估计会连着做到过年？或者是今天晚上速战速决 听到了很多反对家庭实验的言论，实在是中二上头想试一下实验的感觉，没办法学校没条件，本人高一，我做这个必修一最简单无害的研究
h2seo3中心原子杂化类型怎么计算
H2SeO3中心原子杂化类型可以通过高斯分布量子化学软件来计算。一般来说，我们会用Hartree-Fock (HF)或者Kohn-Sham (KS) self-consistent field (SCF)函数来计算杂化类型。将这两个函数作为独立变量，建立一个平面，求出杂化类型便可以画出，将画出的正八边形之类的图形定义为极小能量点，就可以得出H2SeO3中心原子杂化类型。
亚硫酸根的空间构型
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO3，分子结构为三角锥形，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。
检验方法
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
测定方法
方法一：
滴加BaCl溶液，产生沉淀：
Ba +SO = BaSO↓
Ba +SO = BaSO↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO ，不溶解的原溶液中有SO
BaSO + 2H = Ba + HO + SO↑
方法二：
取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。
现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。